Apartado 2 · Química PAU Castilla y León Ordinaria 2026

Especie oxidante:

Solución: $\mathrm{KMnO_4}$ / $\mathrm{MnO_4^-}$

Especie reductora:

Solución: $\mathrm{H_2O_2}$

Justificación razonada:

Solución: El Mn pasa de +7 en el permanganato a +2 en el ion manganeso(II) (se reduce, actúa como oxidante), mientras que el O pasa de -1 en el peróxido a 0 en el O2 (se oxida, actúa como reductor).

Semirreacción de oxidación:

Solución: $\mathrm{H_2O_2 \rightarrow O_2 + 2\,H^+ + 2\,e^-}$

Semirreacción de reducción:

Solución: $\mathrm{MnO_4^- + 8\,H^+ + 5\,e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4\,H_2O}$

Ecuación molecular ajustada:

Solución: $\mathrm{2\,KMnO_4 + 5\,H_2O_2 + 3\,H_2SO_4 \rightarrow 2\,MnSO_4 + K_2SO_4 + 5\,O_2 + 8\,H_2O}$