Ejercicio 3.3 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2026

Tema: Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

Ejercicio 3.3. [1,5 puntos]

Para construir una pila se dispone de una lámina de cobre y otra de plata, y de disoluciones acuosas de concentración 1,0 mol⋅L−11,0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} de sales de estos iones.

Datos:

E0(Cu2+/Cu)E^0(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}): +0,34 V+0,34\ \mathrm{V}

E0(Ag+/Ag)E^0(\mathrm{Ag^+/Ag}): +0,80 V+0,80\ \mathrm{V}

a)

Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indicar la reacción global de la pila. ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo?

b)

Escribir la notación de pila y calcular su fem.

c)

Indicar las sustancias que se podrían utilizar como puente salino y explicar cuál es su función.

Enunciado: Ejercicio 3.3 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Semirreacción de oxidación

Solución: Cu→Cu2++2 e−\mathrm{Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2\ e^-}

a) Semirreacción de reducción

Solución: Ag++e−→Ag\mathrm{Ag^+ + e^- \rightarrow Ag}

a) Reacción global de la pila

Solución: 2 Ag++Cu→2 Ag+Cu2+\mathrm{2\ Ag^+ + Cu \rightarrow 2\ Ag + Cu^{2+}}

a) ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo?

Solución: Ánodo: Cu/Cu2+\mathrm{Cu/Cu^{2+}}; Cátodo: Ag/Ag+\mathrm{Ag/Ag^+}

b) Escribir la notación de pila

Solución: Cu∣Cu2+(1 M)∥Ag+(1 M)∣Ag\mathrm{Cu \mid Cu^{2+} (1\ M) \parallel Ag^+ (1\ M) \mid Ag}

b) Calcular su fem

Solución: 0,460{,}46 V

c) Indicar las sustancias que se podrían utilizar como puente salino

Solución: Electrolito fuerte, como KCl\mathrm{KCl} o KNO3\mathrm{KNO_3}

c) Explicar cuál es su función

Solución: Conectar ambas semipilas para mantener la electroneutralidad y cerrar el circuito permitiendo la circulación de corriente.

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