Ejercicio 5 - Reacciones redox · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2026

El yodo molecular $\text{I}_2$ es un sólido de color púrpura oscuro que sublima con facilidad y que tiene multitud de usos, incluyendo el popular uso como desinfectante de heridas, u otros como la identificación de almidón en muestras o la catálisis. Uno de sus métodos de producción es la reacción de yoduro potásico ($\text{KI}$) con gas dicloro ($\text{Cl}_2$).

Datos

$R = 0{,}082\text{ L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas: $\text{K} = 39{,}1$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{I} = 126{,}9\text{ g/mol}$; $E^\circ(\text{Cl}_2/\text{Cl}^-) = 1{,}36\text{ V}$, $E^\circ(\text{I}_2/\text{I}^-) = 0{,}54\text{ V}$

a)

Ajuste la reacción molecular mediante el método del ion-electrón y determine el potencial redox de la reacción. (0,75 puntos)

b)

Partiendo de una muestra de 0,8 gramos yoduro potásico al 75% de pureza, calcule el volumen de gas dicloro, en mL, necesario para que reaccione completamente a 35°C y 1,5 atm de presión, así como la masa de yodo molecular producido. (0,75 puntos)

mL