Pregunta 5 - Propuesta A · Química PAU Canarias Julio 2025

a) ¿Qué especie es la oxidante?

Solución: $\mathrm{Na_2Cr_2O_7}$ / $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$

a) ¿Cuál es la especie reductora?

Solución: $\mathrm{KI}$ / $\mathrm{I^-}$

a) Justifique qué elemento se oxida

Solución: El yodo ($\mathrm{I^-}$ pasa de $-1$ a $0$ en $\mathrm{I_2}$)

a) Justifique qué elemento se reduce

Solución: El cromo ($\mathrm{Cr}$ pasa de $+6$ en $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ a $+3$ en $\mathrm{Cr^{3+}}$)

b) Semirreacción de oxidación ajustada

Solución: $2\,\mathrm{I^-} \rightarrow \mathrm{I_2} + 2\,\mathrm{e^-}$

b) Semirreacción de reducción ajustada

Solución: $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + 14\,\mathrm{H^+} + 6\,\mathrm{e^-} \rightarrow 2\,\mathrm{Cr^{3+}} + 7\,\mathrm{H_2O}$

b) Reacción iónica global simplificada

Solución: $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + 14\,\mathrm{H^+} + 6\,\mathrm{I^-} \rightarrow 2\,\mathrm{Cr^{3+}} + 3\,\mathrm{I_2} + 7\,\mathrm{H_2O}$

c) Ajuste la reacción molecular

Solución: $\mathrm{Na_2Cr_2O_7} + 14\,\mathrm{HCl} + 6\,\mathrm{KI} \rightarrow 2\,\mathrm{CrCl_3} + 3\,\mathrm{I_2} + 6\,\mathrm{KCl} + 2\,\mathrm{NaCl} + 7\,\mathrm{H_2O}$