Problema 1 · Química PAU Madrid Modelo 2025

1) Responda a las siguientes cuestiones:

Tabla 1. Potenciales de reducción Par redox · $E^\circ(\text{V})$

$\text{Au}^{3+}/\text{Au}$ · $1{,}52$

$\text{NO}_3^-/\text{NO}$ · $0{,}96$

$\text{Ag}^+/\text{Ag}$ · $0{,}80$

$\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$ · $0{,}34$

$\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}$ · $-0{,}44$

a)

(1 punto) En el laboratorio se dispone de una disolución acuosa de $\text{Ag}^+\ 1\text{ M}$ y varios electrodos, cuyos potenciales de reducción se indican en la Tabla 1. Utilizando estos datos, razone qué electrodo/s puede/n actuar de ánodo para que en el cátodo se obtenga plata metálica de forma espontánea. Para el/los procesos redox seleccionado/s, escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, y calcule el potencial de la pila formada.

b)

(0,75 puntos) A partir de los datos de la Tabla 1, razone si se disuelve plata metálica en una disolución de ácido nítrico $1\text{ M}$. Formule y ajuste por el método del ion electrón las semirreacciones de oxidación, reducción y la reacción iónica.

c)

(0,75 puntos) La galvanostegia es un proceso electrolítico mediante el cual se recubre un objeto metálico con una lámina de otro metal; esta técnica se emplea, por ejemplo, para el cromado, dorado o plateado de metales menos nobles (Figura 1). Se ha preparado una disolución de nitrato de plata y se quiere utilizar para recubrir de plata una cucharilla metálica. Calcule durante cuántos minutos debe ser aplicada una corriente de $5{,}00\text{ A}$ a la disolución de nitrato de plata para depositar $10{,}1\text{ g}$ de plata metálica sobre la cucharilla.

Datos. Masa atómica (u): $\text{Ag} = 107{,}9$. $F = 96485\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$.