Ejercicio 4 A · Química PAU Navarra Extraordinaria 2026

4 A.- En una celda electrolítica se produce, en uno de los electrodos, $\text{H}_2\text{(g)}$ a partir de una disolución ácida acuosa, mientras que en el otro electrodo se produce, para su posterior tratamiento, $\text{Hg}^{2+}\text{(aq)}$ a partir de un residuo de mercurio metálico.

Datos: $E^0(\text{Hg}^{2+}/\text{Hg}) = +0{,}85\text{ V}$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masa atómica del mercurio: $200{,}6\text{ uma}$; Constante de Faraday, $1\text{ F} = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$.

a)

Ajuste la reacción redox para este proceso indicando qué reacción se produce en el ánodo y qué reacción tiene lugar en el cátodo. [0,50 ptos.]

b)

Indique cuál es el potencial, en condiciones estándar, de dicha reacción. [0,50 ptos.]

c)

Indique qué volumen de hidrógeno con una presión de $1\text{ atm}$ se produjo y qué masa de mercurio reaccionó tras operar esta celda durante 2 horas con una intensidad de corriente de $3\text{ A}$ a $298\text{ K}$. [1,0 pto.]