Ejercicio A.5 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2024

Se electroliza $1{,}0\text{ L}$ de disolución acuosa de nitrato de plata $0{,}10\text{ M}$ haciendo pasar, a través de ella, una corriente de $0{,}50\text{ A}$ y obteniéndose una masa de plata de $4{,}03\text{ g}$, depositada en el cátodo.

Datos

$R$: $0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

$F$: $96485\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Masa atómica (u): $\text{Ag} = 108{,}0$

a)

[0,5 puntos] Sabiendo que en el ánodo se desprende $\text{O}_2$, escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y la reacción molecular.

b)

[1 punto] Calcule cuál ha sido el tiempo de duración de la electrólisis, expresado en horas, así como la concentración molar de iones plata que quedan en disolución, una vez finalizada la electrólisis. Suponga que el volumen de la disolución no varía durante la electrólisis.

c)

[0,5 puntos] Determine el volumen de oxígeno, en $\text{mL}$, obtenido en el ánodo, durante la electrólisis, medido en condiciones de presión y temperatura de $1{,}0\text{ atm}$ y $0\text{ }^\circ\text{C}$, respectivamente.