Ejercicio A.5 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2023

Reacción en el ánodo:

Solución: $\text{Cr} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\,\text{e}^-$

Reacción en el cátodo:

Solución: $\text{Ni}^{2+} + 2\,\text{e}^- \rightarrow \text{Ni}$

Reacción iónica final:

Solución: $3\,\text{Ni}^{2+} + 2\,\text{Cr} \rightarrow 3\,\text{Ni} + 2\,\text{Cr}^{3+}$

Notación de la pila:

Solución: $\text{Cr (s)} \mid \text{Cr}^{3+}\text{ (ac)} \parallel \text{Ni}^{2+}\text{ (ac)} \mid \text{Ni (s)}$

Sentido en que circula la corriente en el conductor eléctrico:

Solución: Por el conductor eléctrico exterior, los electrones viajan desde el ánodo (Cr) al cátodo (Ni) (o la corriente eléctrica convencional circula en sentido contrario, de cátodo a ánodo).

Determine el potencial de dicha pila:

Solución: $0{,}49$ V / $490$ mV

Explique para qué sirve el puente salino:

Solución: El puente salino sirve para cerrar el circuito eléctrico y unir las dos disoluciones permitiendo el tránsito de iones a su través, haciendo posible mantener la neutralidad eléctrica en cada celda.

d) Razone si es una buena elección utilizar una varilla de Cr(s) para agitar una disolución de NiSO4:

Solución: No es una buena elección. Como $\Delta E^\circ = 0,49\,\text{V} > 0$, el proceso redox entre el $\text{Cr (s)}$ y los iones $\text{Ni}^{2+}$ es espontáneo, de modo que la varilla de $\text{Cr}$ se oxidará y disolverá, alterando la disolución.