Ejercicio 4A · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2026

4A) Conteste a las siguientes cuestiones:

Datos

$E^\circ(\mathrm{Cr^{3+}/Cr}) = -0{,}74\text{ V}$, $E^\circ(\mathrm{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\text{ V}$, $E^\circ(\mathrm{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\text{ V}$, $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\text{ V}$.

Masas atómicas (u): $\mathrm{Cr} = 52{,}0$; $\mathrm{Fe} = 55{,}8$.

a)

Se construye una pila utilizando dos semiceldas: una con cromo metálico en contacto con una disolución 1,0 M de $\mathrm{Cr^{3+}}$, y otra con hierro metálico en contacto con una disolución 1,0 M de $\mathrm{Fe^{2+}}$.

i) Escriba las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo y la reacción iónica global.

ii) Calcule el potencial estándar y escriba la notación simplificada de la pila.

b)

Tras funcionar durante un tiempo la pila del apartado anterior, se ha observado que la masa del electrodo del cátodo ha aumentado en 3,45 g. Determine la masa del electrodo del ánodo que ha reaccionado sabiendo que el rendimiento del proceso es del 77,8%.

c)

Justifique qué ocurre cuando en un recipiente de $\mathrm{Ni(s)}$ se almacena una disolución de sulfato de cobre(II) 1,0 M a 25 °C. Utilice los potenciales estándar y escriba la reacción espontánea que se produce.