Ejercicio 2.1 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2025

Ejercicio 2.1. Sea la reacción redox $\text{Pb} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Pb(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$

a)

Escribir las semirreacciones ajustadas de oxidación y de reducción.

b)

Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar la respuesta.

c)

Ajustar la reacción por el método del ion-electrón.

d)

Sabiendo que se utilizan $12{,}0\text{ mL}$ de $\text{HNO}_3$ del $65\%$ de pureza y densidad $1{,}40\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$, calcular la masa (en gramos) de $\text{NO}$ que se obtiene.

Datos: Masas atómicas (u): $\text{H} = 1$; $\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$