Pregunta 5B · Química PAU Canarias Julio 2026

Tema: Reacciones redox y electroquímica · Del examen Julio (2026)

Enunciado

5B.

a) Indique cuáles de las siguientes reacciones son espontáneas. Escriba las ecuaciones correspondientes:

a₁)

Oxidación del ion bromuro por yodo (diyodo).

a₂)

Reducción de cloro (dicloro) por ion bromuro.

a₃)

Oxidación de ioduro con cloro (dicloro).

a₄)

Justifique cuál de las anteriores es la especie más oxidante y cuál es la más reductora.

b)

Justifique si es o no posible que el Au(s) sea oxidado por un oxidante fuerte como el K2Cr2O7\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 e indique la reacción correspondiente.

Datos:

E∘(I2/I−)=0,53 VE^\circ(\text{I}_2/\text{I}^-) = 0{,}53\text{ V}; E∘(Br2/Br−)=1,07 VE^\circ(\text{Br}_2/\text{Br}^-) = 1{,}07\text{ V}; E∘(Cl2/Cl−)=1,36 VE^\circ(\text{Cl}_2/\text{Cl}^-) = 1{,}36\text{ V}; E∘(Au3+/Au)=1,50 VE^\circ(\text{Au}^{3+}/\text{Au}) = 1{,}50\text{ V}; E∘(Cr2O72−/Cr3+)=1,33 VE^\circ(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}/\text{Cr}^{3+}) = 1{,}33\text{ V}

Enunciado: Pregunta 5B · Química PAU Canarias Julio 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a₁) Oxidación del ion bromuro por yodo (diyodo).

Solución: No es espontánea. Ecuación: 2 Br−+I2→Br2+2 I−2\,\text{Br}^- + \text{I}_2 \rightarrow \text{Br}_2 + 2\,\text{I}^-

a₂) Reducción de cloro (dicloro) por ion bromuro.

Solución: Es espontánea. Ecuación: Cl2+2 Br−→2 Cl−+Br2\text{Cl}_2 + 2\,\text{Br}^- \rightarrow 2\,\text{Cl}^- + \text{Br}_2

a₃) Oxidación de ioduro con cloro (dicloro).

Solución: Es espontánea. Ecuación: 2 I−+Cl2→I2+2 Cl−2\,\text{I}^- + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{I}_2 + 2\,\text{Cl}^-

a₄) Justifique cuál de las anteriores es la especie más oxidante y cuál es la más reductora.

Solución: Más oxidante: Cl2\text{Cl}_2. Más reductora: I−\text{I}^-.

b) Justifique si es o no posible que el Au(s) sea oxidado por un oxidante fuerte como el K₂Cr₂O₇ e indique la reacción correspondiente.

Solución: No es posible. Ecuación correspondiente: Cr2O72−+14 H++2 Au→2 Cr3++7 H2O+2 Au3+\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\,\text{H}^+ + 2\,\text{Au} \rightarrow 2\,\text{Cr}^{3+} + 7\,\text{H}_2\text{O} + 2\,\text{Au}^{3+}

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