Ejercicio B1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2026

DATU OROKORRAK

Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masa atomikoak (mau):

H (1,0), C (12,0), O (16,0), Na (23,0), S (32,1), Cl (35,5), K (39,1), Mn (54,9), Cd (112,2), Au (197,0).

Zenbaki atomikoak:

H ($Z = 1$), B ($Z = 5$), C ($Z = 6$), N ($Z = 7$), O ($Z = 8$), F ($Z = 9$), Si ($Z = 14$), S ($Z = 16$), K ($Z = 19$), Br ($Z = 35$), Au ($Z = 79$).

Laburdurak:

B.N.: Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): ur-disoluzioa

DATOS GENERALES

Constantes universales y equivalencias de unidades:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma):

H (1,0), C (12,0), O (16,0), Na (23,0), S (32,1), Cl (35,5), K (39,1), Mn (54,9), Cd (112,2), Au (197,0).

Números atómicos:

H ($Z = 1$), B ($Z = 5$), C ($Z = 6$), N ($Z = 7$), O ($Z = 8$), F ($Z = 9$), Si ($Z = 14$), S ($Z = 16$), K ($Z = 19$), Br ($Z = 35$), Au ($Z = 79$).

Abreviaturas:

C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura

(aq): disolución acuosa

BLOQUE B

(Consta de dos problemas, debes responder a 1 de ellos)

B1. Un químico ha tratado de producir cloro gas en el laboratorio empleando permanganato de potasio como oxidante. En ese proceso ha leído que el comportamiento del reactivo depende de las condiciones del medio. Mientras que en medio ácido se reduce a $\text{Mn}^{2+}$ (A, está sin ajustar), en medio básico se reduce a $\text{MnO}_2$ (B).

A: $\text{KMnO}_4\text{ (aq)} + \text{H}_2\text{SO}_4\text{ (aq)} + \text{KCl (aq)} \rightarrow \text{MnSO}_4\text{ (aq)} + \text{Cl}_2\text{ (g)} + \text{K}_2\text{SO}_4\text{ (aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}$

B: $2\,\text{KMnO}_4\text{ (aq)} + 4\,\text{H}_2\text{O (l)} + 6\,\text{KCl (aq)} \rightarrow 2\,\text{MnO}_2\text{ (aq)} + 3\,\text{Cl}_2\text{ (g)} + 8\,\text{KOH (aq)}$

a)

Ajustar la reacción en medio ácido (A) mediante el método de ion-electrón. [0,75 p.]

b)

Analizar si ambas reacciones son espontáneas. $E^\circ(\text{V}): \text{MnO}_4^-/\text{Mn}^{2+} = +1{,}51$, $\text{MnO}_4^-/\text{MnO}_2 = +0{,}60$ y $\text{Cl}_2/\text{Cl}^- = +1{,}36$. [0,50 p.]

c)

Calcular el volumen de $\text{Cl}_2$ gaseoso que se libera en la reacción que es espontánea, medido a $1\text{ atm}$ y $30\text{ }^\circ\text{C}$, si el reactivo limitante son $5\text{ g}$ de $\text{KMnO}_4$ de $80\,\%$ de pureza. [0,75 p.]