Pregunta 3 - Opción 3A · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2025

Pregunta 3. - Opción 3A

a)

Ajuste la siguiente ecuación molecular por el método del ion-electrón:

$\mathrm{MnO_2\,(s) + KClO_3\,(ac) + KOH\,(ac) \longrightarrow KMnO_4\,(ac) + KCl\,(ac) + H_2O\,(l)}$

b)

$3\text{ gramos}$ de una muestra de dióxido de manganeso ($\mathrm{MnO_2}$) se añaden a un matraz que contiene $500\text{ mL}$ de una disolución de clorato de potasio ($\mathrm{KClO_3}$) en medio básico ($\mathrm{KOH}$) en exceso. Tras finalizar la reacción, la concentración de permanganato de potasio ($\mathrm{KMnO_4}$) es $0{,}05\text{ M}$. Calcule la pureza en dióxido de manganeso ($\mathrm{MnO_2}$) de la muestra inicial.

c)

¿Cuál es el agente oxidante de la reacción?

Datos

Masas atómicas: $\mathrm{Mn = 54{,}9\,g/mol}$; $\mathrm{O = 16{,}0\,g/mol}$