Ejercicio D2 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2026

DATU OROKORRAK

Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masa atomikoak (mau):

H (1,0), C (12,0), O (16,0), Na (23,0), S (32,1), Cl (35,5), K (39,1), Mn (54,9), Cd (112,2), Au (197,0).

Zenbaki atomikoak:

H ($Z = 1$), B ($Z = 5$), C ($Z = 6$), N ($Z = 7$), O ($Z = 8$), F ($Z = 9$), Si ($Z = 14$), S ($Z = 16$), K ($Z = 19$), Br ($Z = 35$), Au ($Z = 79$).

Laburdurak:

B.N.: Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): ur-disoluzioa

DATOS GENERALES

Constantes universales y equivalencias de unidades:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma):

H (1,0), C (12,0), O (16,0), Na (23,0), S (32,1), Cl (35,5), K (39,1), Mn (54,9), Cd (112,2), Au (197,0).

Números atómicos:

H ($Z = 1$), B ($Z = 5$), C ($Z = 6$), N ($Z = 7$), O ($Z = 8$), F ($Z = 9$), Si ($Z = 14$), S ($Z = 16$), K ($Z = 19$), Br ($Z = 35$), Au ($Z = 79$).

Abreviaturas:

C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura

(aq): disolución acuosa

D2. En un proceso de galvanizado, una pieza metálica sumergida en una disolución de $\mathrm{Au^{3+}}$ se recubre de una fina capa de oro metálico a través de un método electrolítico. Además, en el electrolito se sumerge un electrodo de $\mathrm{Au}$ para que la cantidad de iones $\mathrm{Au^{3+}}$ se mantenga constante a lo largo de todo el proceso. En un experimento, se hace pasar una corriente de $2{,}5\text{ A}$ durante $55\text{ minutos}$. Dato: $F = 96500\text{ C}$.

a)

Identificar el ánodo y el cátodo y escribir las reacciones que tienen lugar en los mismos. (0,50)

b)

Calcular la masa de oro metálico depositada en el proceso. (0,75)

c)

Calcular el tiempo necesario para recubrir la pieza metálica con $10\text{ g}$ de oro empleando una corriente de $3\text{ A}$. ¿Cuántos átomos de oro se han depositado por segundo? (0,75)

átomos/s