Ejercicio 3.3 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2026

Ejercicio 3.3. (1,5 puntos) Al realizar la electrólisis de cloruro de sodio fundido (NaCl) se depositan $5\text{ g}$ de sodio en el cátodo.

Datos: Constante de Faraday, $F = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masa atómica (u): $\text{Na} = 23$.

a)

Calcular los moles de $\text{Cl}_2\text{ (g)}$ liberados en el ánodo.

b)

Calcular el volumen de $\text{Cl}_2\text{ (g)}$ liberado medido a $1\text{ atm}$ y $25^\circ\text{C}$.

c)

Averiguar el tiempo (en segundos) necesario para que se depositen los $5{,}0\text{ g}$ de sodio, sabiendo que la intensidad de corriente es de $100\text{ A}$.