Pregunta 2 · Química PAU Castilla-La Mancha Extraordinaria 2024

Enunciado

Pregunta 2 (3,0 puntos) Sea la siguiente reacción redox:

$\text{Cu(s)} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$

(1 punto) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.

(1 punto) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

(1 punto) Calcule los gramos de $\text{Cu(s)}$ necesarios para obtener $10\text{ g}$ de $\text{NO}$ si el rendimiento de la reacción es del $75\%$ .

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Cu} = 63{,}5$ ; $\text{N} = 14{,}0$ ; $\text{H} = 1{,}0$ ; $\text{O} = 16{,}0$

Enunciado: Pregunta 2 · Química PAU Castilla-La Mancha Extraordinaria 2024

Según los criterios oficiales de corrección

a) Semirreacción de oxidación:

Solución: Cu -> Cu^2+ + 2 e^-

a) Sustancia reductora:

Solución: Cu / Cu(s)

a) Semirreacción de reducción:

Solución: NO3^- + 4 H^+ + 3 e^- -> NO + 2 H2O

a) Sustancia oxidante:

Solución: HNO3 / NO3^-

b) Ecuación iónica ajustada:

Solución: 3 Cu + 2 NO3^- + 8 H^+ -> 3 Cu^2+ + 2 NO + 4 H2O

b) Ecuación molecular ajustada:

Solución: 3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

c) Gramos de Cu necesarios:

Solución: 42.33 g

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