Ejercicio 1 - Oxidación-reducción · Química PAU Madrid Ordinaria 2026

En un laboratorio de materiales se estudia la corrosión del cobre en presencia de ácido nítrico diluido, porque esta reacción es la responsable tanto de la disolución de cobre metálico en procesos industriales como de la generación de óxidos de nitrógeno contaminantes. En el proceso de corrosión, el cobre metálico reacciona con el ácido nítrico dando lugar a nitrato de cobre(II), óxido de nitrógeno(II) y agua.

Datos

$E^\circ(\mathrm{V})\text{:} \ (\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\text{; } (\mathrm{NO_3^-/NO}) = 0{,}96$. A $25\ ^\circ\text{C}$, $K_s(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 2{,}2\cdot 10^{-20}$.

a)

(1 punto) Ajuste la reacción molecular por el método del ion electrón, indicando cuáles son las semirreacciones de oxidación y reducción.

b)

(0,5 puntos) A partir de la reacción del apartado anterior, un estudiante propone reproducir el proceso de corrosión del cobre en una celda electroquímica formada por un electrodo de Cu y otro electrodo inerte de platino, ambos sumergidos en una disolución de HNO₃ 1 M. Identifique el ánodo y el cátodo especificando en qué electrodo tiene lugar la oxidación y en cuál la reducción y calcule el potencial estándar de la pila.