Ejercicio 4A · Química PAU Murcia Extraordinaria 2026

Tema: Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

BLOQUE 4: REDOX. Elegir una cuestión, 4A o 4B

4A. En el ámbito de la metalurgia la siguiente reacción de oxidación-reducción se utiliza para disolver el cobre:

CuS+HNO3→S+NO+H2O+Cu(NO3)2\mathrm{CuS + HNO_3 \rightarrow S + NO + H_2O + Cu(NO_3)_2}

a)

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación (0,5 puntos)

b)

Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción (1,5 puntos)

Enunciado: Ejercicio 4A · Química PAU Murcia Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Explique cuál es el agente oxidante y qué cambios se producen en sus números de oxidación

Solución: El agente oxidante es el NO3−\mathrm{NO_3^-} (o el HNO3\mathrm{HNO_3}) porque gana electrones (o porque se reduce, o porque se reduce a NO\mathrm{NO}). El N pasa de número de oxidación +5 a +2.

a) Explique cuál es el agente reductor y qué cambios se producen en sus números de oxidación

Solución: El agente reductor es el S2−\mathrm{S^{2-}} (o el CuS\mathrm{CuS}) porque pierde electrones (o porque se oxida, o porque se oxida a S). El S pasa de número de oxidación -2 a 0.

b) Semirreacción de reducción

Solución: NO3−+4 H++3 e−→NO+2 H2O\mathrm{NO_3^- + 4\ H^+ + 3\ e^- \rightarrow NO + 2\ H_2O}

b) Semirreacción de oxidación

Solución: S2−→S+2 e−\mathrm{S^{2-} \rightarrow S + 2\ e^-}

b) Ecuación iónica global ajustada

Solución: 2 NO3−+8 H++3 S2−→3 S+2 NO+4 H2O\mathrm{2\ NO_3^- + 8\ H^+ + 3\ S^{2-} \rightarrow 3\ S + 2\ NO + 4\ H_2O}

b) Ecuación molecular ajustada

Solución: 3 CuS+8 HNO3→3 S+2 NO+4 H2O+3 Cu(NO3)2\mathrm{3\ CuS + 8\ HNO_3 \rightarrow 3\ S + 2\ NO + 4\ H_2O + 3\ Cu(NO_3)_2}

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