Ejercicio A.4 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2020

Considere los electrodos: $\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}$, $\text{MnO}_4^-/\text{Mn}^{2+}$ (en medio ácido clorhídrico), $\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}$ y $\text{Ce}^{4+}/\text{Ce}^{3+}$.

Datos. $E^0(\text{V})$: $\text{Zn}^{2+}/\text{Zn} = -0,76$; $\text{Sn}^{2+}/\text{Sn} = -0,14$; $\text{MnO}_4^-/\text{Mn}^{2+} = 1,51$; $\text{Ce}^{4+}/\text{Ce}^{3+} = 1,61$.

a)

Razone qué dos electrodos forman la pila a la que corresponde el proceso con menor $\Delta G^0$.

b)

Haga los cálculos pertinentes que le permitan razonar si un recipiente de zinc se deteriora al almacenar en él una disolución de $\text{KMnO}_4$ en medio ácido.

c)

Ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica y molecular del proceso redox del apartado b).