Pregunta 4 - Opción 4B · Química PAU Aragón Ordinaria 2026

a) ¿Es un proceso redox?: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Solución: Sí

a) Agente oxidante:

Solución: $\text{HCl}$ / $\text{H}^+$

a) Agente reductor:

Solución: $\text{Al}$

a) Justificación del proceso:

Solución: Al pasa de 0 a +3 (se oxida) y H pasa de +1 a 0 (se reduce).

b) ¿Es un proceso redox?: Na2S + Cl2 -> 2 NaCl + S

Solución: Sí

b) Agente oxidante:

Solución: $\text{Cl}_2$

b) Agente reductor:

Solución: $\text{Na}_2\text{S}$ / $\text{S}^{2-}$

b) Justificación del proceso:

Solución: El azufre pasa de -2 a 0 (se oxida) y el cloro de 0 a -1 (se reduce).

c) ¿Es un proceso redox?: CaCO3 -> CaO + CO2

Solución: No

c) Justificación del proceso:

Solución: Ca(+2), C(+4) y O(-2) no cambian de estado de oxidación. Es una descomposición térmica no redox.

d) ¿Es un proceso redox?: 3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Solución: Sí

d) Agente oxidante:

Solución: $\text{HNO}_3$ / $\text{NO}_3^-$

d) Agente reductor:

Solución: $\text{Cu}$

d) Justificación del proceso:

Solución: El cobre pasa de 0 a +2 (se oxida) y parte del nitrógeno pasa de +5 a +2 en NO (se reduce).

e) ¿Es un proceso redox?: TiO2 + 2 H+ -> TiO2+ + H2O

Solución: No

e) Justificación del proceso:

Solución: Ti(+4), O(-2) y H(+1) mantienen sus estados de oxidación. No es un proceso redox.