Pregunta 4 · Química PAU Cantabria Ordinaria 2026

a) Semirreacción de oxidación:

Solución: $2\,\mathrm{I^- \rightarrow I_2 + 2\,e^-}$

a) Semirreacción de reducción:

Solución: $\mathrm{MnO_4^- + 8\,H^+ + 5\,e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4\,H_2O}$

a) Ecuación molecular global ajustada:

Solución: $2\,\mathrm{KMnO_4} + 10\,\mathrm{KI} + 8\,\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 5\,\mathrm{I_2} + 2\,\mathrm{MnSO_4} + 6\,\mathrm{K_2SO_4} + 8\,\mathrm{H_2O}$

b) Explique cuál es la especie oxidante y cómo varía su número de oxidación:

Solución: Especie oxidante: $\mathrm{KMnO_4}$ (o $\mathrm{MnO_4^-}$). El manganeso se reduce pasando de número de oxidación $+7$ a $+2$.

b) Explique cuál es la especie reductora y cómo varía su número de oxidación:

Solución: Especie reductora: $\mathrm{KI}$ (o $\mathrm{I^-}$). El yodo se oxida pasando de número de oxidación $-1$ a $0$.

c) ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles de yodo?

Solución: 0,4 L / 400 mL