Problema 1 - Reacciones redox · Química PAU Castilla-La Mancha Extraordinaria 2026

Tema: Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

Una forma de estimar la contaminación del agua es medir la Demanda Química de Oxígeno (DQO). Para ello, el carbono (C\mathrm{C}) se transforma en dióxido de carbono (CO2\mathrm{CO}_2) al reaccionar en medio ácido con dicromato de potasio (K2Cr2O7\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7), según la siguiente reacción:

C+K2Cr2O7+HCl→CO2+CrCl3+KCl+H2O\mathrm{C} + \mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7 + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CO}_2 + \mathrm{CrCl}_3 + \mathrm{KCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}

a)

[0,5 puntos] Escriba y ajuste las semirreacciones iónicas de oxidación y de reducción.

b)

[0,5 puntos] Indique qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor.

c)

[0,5 puntos] Ajuste la reacción iónica global y la reacción molecular.

Enunciado: Problema 1 - Reacciones redox · Química PAU Castilla-La Mancha Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Semirreacción iónica de oxidación

Solución: C+2 H2O→CO2+4 H++4 e−\mathrm{C} + 2\,\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{H^+} + 4\,\mathrm{e^-}

a) Semirreacción iónica de reducción

Solución: Cr2O72−+14 H++6 e−→2 Cr3++7 H2O\mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + 14\,\mathrm{H^+} + 6\,\mathrm{e^-} \rightarrow 2\,\mathrm{Cr^{3+}} + 7\,\mathrm{H_2O}

b) Indique qué especie actúa como oxidante

Solución: Ion dicromato (Cr2O72−\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}) / K2Cr2O7\mathrm{K_2Cr_2O_7}

b) Indique qué especie actúa como reductor

Solución: Carbono (C\mathrm{C})

c) Ajuste la reacción iónica global

Solución: 3 C+2 Cr2O72−+16 H+→3 CO2+4 Cr3++8 H2O3\,\mathrm{C} + 2\,\mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + 16\,\mathrm{H^+} \rightarrow 3\,\mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{Cr^{3+}} + 8\,\mathrm{H_2O}

c) Ajuste la reacción molecular

Solución: 3 C+2 K2Cr2O7+16 HCl→3 CO2+4 CrCl3+4 KCl+8 H2O3\,\mathrm{C} + 2\,\mathrm{K_2Cr_2O_7} + 16\,\mathrm{HCl} \rightarrow 3\,\mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{CrCl_3} + 4\,\mathrm{KCl} + 8\,\mathrm{H_2O}

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