Ejercicio A.5 · Química PAU Madrid Ordinaria 2023

Para depositar totalmente el cobre en una célula electrolítica que contiene $800\text{ mL}$ de una disolución acuosa de sulfato de cobre(II), se hace pasar una corriente de $1{,}50\text{ A}$ durante $3\text{ horas}$.

Datos:

$F = 96485\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; Masa atómica (u): $\text{Cu} = 63{,}5$.

a)

[0,5 puntos] Escriba la reacción que tiene lugar en el cátodo.

b)

[0,75 puntos] Calcule los gramos de cobre depositados.

c)

[0,75 puntos] Una vez depositado todo el cobre, calcule el pH de la disolución, sabiendo que la reacción que tiene lugar es: $2\text{ Cu}^{2+}\text{ (ac)} + 2\text{ H}_2\text{O (l)} \rightarrow 2\text{ Cu (s)} + \text{O}_2\text{ (g)} + 4\text{ H}^+$. Suponga que al finalizar la electrólisis el volumen de la disolución se ha mantenido constante y que en el $\text{H}_2\text{SO}_4$ se disocian completamente los dos protones.