Ejercicio 2B · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2026

Pregunta 2.- 2B)

El anión permanganato ($\mathrm{MnO}_4^-$) es un oxidante muy utilizado en química debido a su alto potencial de reducción ($E^\circ(\mathrm{MnO}_4^-/\mathrm{Mn}^{2+}) = 1{,}51\ \mathrm{V}$ en medio ácido). Por ello, para producir este anión, conviene utilizar una reacción de oxidación en medio básico, donde el potencial de reducción es mucho más bajo ($E^\circ(\mathrm{MnO}_4^-/\mathrm{MnO}_2) = 0{,}60\ \mathrm{V}$ en medio básico). Una de las reacciones que se puede utilizar para generar permanganato es la siguiente:

$\mathrm{MnO}_2\,(\mathrm{s}) + \mathrm{ClO}_3^-\,(\mathrm{ac}) \longrightarrow \mathrm{MnO}_4^-\,(\mathrm{ac}) + \mathrm{Cl}^-\,(\mathrm{ac})$

a)

Ajuste las semirreacciones de oxidación y de reducción en medio básico. (0,5 puntos)

b)

Ajuste la reacción iónica según el método ion-electrón en medio básico. (0,5 puntos)

c)

Identifique la especie que actúa como agente oxidante y la que actúa como agente reductor. (0,5 puntos)

d)

Sabiendo que el potencial de reducción del ion clorato ($\mathrm{ClO}_3^-$) a cloruro ($\mathrm{Cl}^-$) es $E^\circ(\mathrm{ClO}_3^-/\mathrm{Cl}^-) = 0{,}62\ \mathrm{V}$ en medio básico, justifique la espontaneidad de dicha reacción. (0,5 puntos)