Ejercicio 4A · Química PAU Murcia Ordinaria 2026

Enunciado

4A. Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:

$\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{SnCl}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{CrCl}_3 + \text{SnCl}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{KCl}$

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación [0,5 puntos].

Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción [1,5 puntos].

Enunciado: Ejercicio 4A · Química PAU Murcia Ordinaria 2026

Según los criterios oficiales de corrección

a) Explique cuál es el agente oxidante y qué cambio se produce en su número de oxidación

Solución: El agente oxidante es el Cr2O7^2- (o K2Cr2O7) porque gana electrones; el Cr pasa de +6 a +3

a) Explique cuál es el agente reductor y qué cambio se produce en su número de oxidación

Solución: El agente reductor es el Sn^2+ (o SnCl2) porque pierde electrones; el Sn pasa de +2 a +4

b) Semirreacción de reducción

Solución: Cr2O7^2- + 14 H+ + 6 e- -> 2 Cr^3+ + 7 H2O

b) Semirreacción de oxidación

Solución: Sn^2+ -> Sn^4+ + 2 e-

b) Ecuación iónica ajustada

Solución: Cr2O7^2- + 14 H+ + 3 Sn^2+ -> 2 Cr^3+ + 7 H2O + 3 Sn^4+

b) Ecuación molecular ajustada

Solución: K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl -> 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 7 H2O + 2 KCl

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