Ejercicio 4A · Química PAU Navarra Ordinaria 2025

4A.

De acuerdo con los potenciales estándar de reducción dados:

Datos

$E^0(\text{Li}^+/\text{Li}) = -3{,}04\text{ V}$; $E^0(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34\text{ V}$; $E^0(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = +0{,}80\text{ V}$; $E^0(\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}) = -0{,}40\text{ V}$ y $E^0(\text{H}^+/\text{H}_2) = 0{,}00\text{ V}$

i)

Razone si respectivas piezas de litio, cobre, plata y estaño podrían ser oxidadas al ser sumergidas en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno 1 M produciendo el correspondiente cloruro del metal e hidrógeno [0,50 ptos.].

ii)

Si se dispusiera de láminas de dichos metales y disoluciones 1 M de cloruro de litio, sulfato de cobre (II), nitrato de plata (I) y sulfato de estaño (II), indique el voltaje de la celda galvánica que nos proporcionaría el mayor voltaje [0,50 ptos.].

iii)

Ajuste las semirreacciones que se producirían en dicha celda galvánica y la reacción global identificando las reacciones que se producen en ánodo y cátodo [0,50 ptos.].

iv)

Dibuje un esquema de dicha celda galvánica indicando claramente el flujo de los iones y de los electrones en el conductor [0,50 ptos.].