Pregunta 5B · Química PAU Canarias Junio 2026

Tema: Reacciones redox y electroquímica · Del examen Junio (2026)

Enunciado

PREGUNTA Nº 5 (Propuesta B)

Se construye una pila voltaica usando como electrodos Cr y Ni.

a)

Escriba las semirreacciones que ocurren en cada electrodo, indicando cuál corresponde al ánodo, cuál al cátodo y sus signos.

b)

Determine el potencial (f.e.m.) de la pila y la reacción global ajustada.

c)

Escriba la notación de la pila.

d)

El papel de aluminio es ampliamente usado para envolver alimentos, no obstante, se desaconseja su uso en alimentos ácidos como los cítricos o el tomate. Justifica si el aluminio podría reaccionar con los ácidos.

Datos:

Potenciales normales de reducción: E∘(Cr3+/Cr)=−0,74 VE^\circ(\text{Cr}^{3+}/\text{Cr}) = -0{,}74\text{ V}; E∘(Ni2+/Ni)=−0,25 VE^\circ(\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}) = -0{,}25\text{ V}; E∘(Al3+/Al)=−1,66 VE^\circ(\text{Al}^{3+}/\text{Al}) = -1{,}66\text{ V}; E∘(H+/H2)=0,00 VE^\circ(\text{H}^+/\text{H}_2) = 0{,}00\text{ V}.

Enunciado: Pregunta 5B · Química PAU Canarias Junio 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Semirreacción del ánodo (oxidación) y su signo

Solución: Ánodo (-) (oxidación): Cr→Cr3++3 e−\text{Cr} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\,\text{e}^-

a) Semirreacción del cátodo (reducción) y su signo

Solución: Cátodo (+) (reducción): Ni2++2 e−→Ni\text{Ni}^{2+} + 2\,\text{e}^- \rightarrow \text{Ni}

b) Determine el potencial (f.e.m.) de la pila

Solución: 0,49 V / 490 mV

b) Reacción global ajustada

Solución: 2 Cr+3 Ni2+→2 Cr3++3 Ni2\,\text{Cr} + 3\,\text{Ni}^{2+} \rightarrow 2\,\text{Cr}^{3+} + 3\,\text{Ni}

c) Escriba la notación de la pila.

Solución: Cr(s)∣Cr3+(aq)∣∣Ni2+(aq)∣Ni(s)\text{Cr(s)} | \text{Cr}^{3+}\text{(aq)} || \text{Ni}^{2+}\text{(aq)} | \text{Ni(s)}

d) Justifica si el aluminio podría reaccionar con los ácidos.

Solución: Sí reacciona de forma espontánea porque Ereaccioˊn∘=+1,66 V>0E^\circ_{\text{reacción}} = +1{,}66\text{ V} > 0 (o ΔG∘<0\Delta G^\circ < 0).

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