Pregunta A5 · Química PAU Madrid Modelo 2019

Tema: Oxidación-reducción · Del examen Modelo (2019)

Enunciado

En una celda electrolítica conteniendo CuCl2\text{CuCl}_2 fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

Datos. Masa atómica: Cu=63,5\text{Cu} = 63{,}5. F=96485 CF = 96485\text{ C}. R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}.

a)

Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b)

Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre.

c)

Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 ºC y 1 atm.

Enunciado: Pregunta A5 · Química PAU Madrid Modelo 2019

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Disocie la sal

Solución: CuCl2→Cu2++2 Cl−\text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\,\text{Cl}^-

a) Escriba ajustada la reacción que se produce en el ánodo

Solución: 2 Cl−→Cl2+2 e−2\,\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2\,\text{e}^-

a) Escriba ajustada la reacción que se produce en el cátodo

Solución: Cu2++2 e−→Cu\text{Cu}^{2+} + 2\,\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}

b) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre

Solución: 6,76{,}7 A

c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 ºC y 1 atm

Solución: 6,16{,}1 L

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