Ejercicio 4 B · Química PAU Navarra Extraordinaria 2026

4 B.- La reacción de yoduro de potasio con permanganato de potasio ocurre en presencia de ácido sulfúrico.

$$\text{KI} + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{I}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$$

Datos: $E^0(\text{MnO}_4^-/\text{Mn}^{2+}) = +1{,}51\text{ V}$; $E^0(\text{I}_2/\text{I}^-) = +0{,}54\text{ V}$; Yodo, masa atómica: $126\text{ uma}$. Constante de Faraday: $1\text{ F} = 96.500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$.

a)

Ajuste la reacción empleando el método ion-electrón. [1,0 ptos.]

b)

Relacione la espontaneidad de este proceso redox en condiciones estándar con la variación de energía de Gibbs teniendo en cuenta el valor de la fuerza electromotriz obtenida. [0,50 ptos.]

c)

Calcule el volumen necesario de una disolución $0{,}2\text{ M}$ de permanganato de sodio para obtener $150\text{ g}$ de yodo empleando la reacción indicada. [0,50 ptos.]