Ejercicio B.2 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2020

Tema: Termodinámica química · Del examen Extraordinaria (2020)

Enunciado

B.2 (2 puntos) Se ha llevado a cabo la reacción: A (g)+2 B (g)→2 C (g)\mathrm{A\,(g) + 2\,B\,(g) \rightarrow 2\,C\,(g)} en dos condiciones experimentales diferentes, obteniéndose la ecuación de velocidad v=k[B]v = k[\mathrm{B}] y los siguientes valores de energías:

Experimento

Ea / kJ⋅mol−1\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}

ΔH\Delta H / kJ⋅mol−1\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}

1

2

−0,3-0,3

2

0,5

−0,3-0,3

a)

Justifique en cuál de los experimentos la reacción es más lenta.

b)

Explique cómo se modifica la velocidad de la reacción al duplicar la concentración inicial de A.

c)

Determine el orden total de la reacción y las unidades de la constante de velocidad.

d)

Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de temperatura.

Enunciado: Ejercicio B.2 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2020

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Justifique en cuál de los experimentos la reacción es más lenta: Experimento

Solución: 1 / Experimento 1

a) Justificación de por qué la reacción es más lenta

Solución: En el experimento 1 la reacción es más lenta, porque tiene mayor energía de activación.

b) Modificación de la velocidad de la reacción al duplicar la concentración inicial de A

Solución: No cambia / Permanece constante / No se modifica

b) Explicación de por qué no se modifica

Solución: No cambia, porque la velocidad no es función de [A].

c) Determine el orden total de la reacción

Solución: 1

c) Unidades de la constante de velocidad

Solución: s−1\mathrm{s^{-1}} / {unidades t}−1\mathrm{\{unidades\ t\}^{-1}}

d) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de temperatura: Efecto

Solución: Aumenta / La velocidad de la reacción aumenta

d) Justificación del aumento de velocidad

Solución: Un aumento de temperatura provoca un aumento de la constante de velocidad y, por tanto, la velocidad de la reacción aumenta.

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