Ejercicio 3B · Química PAU Baleares Ordinaria 2025

El descobriment de l'àcid acètic o àcid etanoic ($\mathrm{CH_3COOH}$) com una substància química va tenir lloc al segle XVIII. El 1782, el químic suec Karl Wilhelm Scheele fou el primer a aïllar i descriure l'àcid acètic en la seva forma líquida.

En un laboratori, es valoren $20\text{ mL}$ d'una dissolució $0{,}5\text{ M}$ d'àcid acètic amb una dissolució $1{,}0\text{ M}$ d'hidròxid de potassi ($\mathrm{KOH}$):

3B. (2 punts) El benzè ($\text{C}_6\text{H}_6$) és un hidrocarbur perillós, ja que emet vapors tòxics, els quals poden produir càncer. Aquest compost es troba present al fum del tabac.

La reacció de combustió del benzè és la següent:

$$\text{C}_6\text{H}_6\text{ (l)} + 15/2\,\text{O}_2\text{ (g)} \rightarrow 6\,\text{CO}_2\text{ (g)} + 3\,\text{H}_2\text{O (l)}$$

a)

Calcula l'entalpia estàndard a 298 K de la reacció de combustió del benzè a partir de les dades de la taula 1. Indica si el procés és endotèrmic o exotèrmic.

b)

El benzè és un hidrocarbur que es pot vaporitzar en condicions estàndard a 298 K. Calcula l'energia necessària per vaporitzar 1 kg de benzè líquid a partir de les dades de la taula 1.

Taula 1. Entalpies estàndard de formació a 298 K

Substància

$\text{H}_2\text{O (l)}$

$\text{CO}_2\text{ (g)}$

$\text{C}_6\text{H}_6\text{ (l)}$

$\text{C}_6\text{H}_6\text{ (g)}$

$\Delta\text{H}_\text{f}^0\text{ (kJ mol}^{-1}\text{)}$

$-286$

$-394$

$+49$

$+83$