Ejercicio A.3 · Química PAU Madrid Modelo 2024

El clorato de potasio (sólido) se descompone para dar cloruro de potasio (sólido) y oxígeno molecular (gas). Para esta reacción de descomposición a $25\ \text{°C}$, calcule:

Propiedades termodinámicas a $25\ \text{°C}$

Especies

$\Delta H^\circ_{\text{f}}\ (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})$

$\Delta G^\circ_{\text{f}}\ (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})$

$S^\circ\ (\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1})$

$\text{KClO}_3\text{ (s)}$

$-391{,}2$

$-289{,}9$

$143{,}0$

$\text{KCl (s)}$

$-435{,}9$

$-408{,}3$

$82{,}7$

$\text{O}_2\text{ (g)}$

$0$

$0$

$205{,}0$

a)

La variación de entalpía estándar [0,5 puntos].

b)

La variación de entropía estándar [0,5 puntos].

c)

La variación de energía de Gibbs estándar, y razone si la reacción es espontánea [0,5 puntos].

d)

Determine si a $100\ \text{°C}$ la reacción es espontánea o no. Considere $\Delta H^\circ$ e $\Delta S^\circ$ constantes con la temperatura [0,5 puntos].