Ejercicio 2A · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2025

Tema: Termodinámica y cinética química · Del examen Extraordinaria Titular (2025)

Enunciado

2A. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

Estudie la espontaneidad del siguiente proceso:

H2(g)+12 O2(g)⟶H2O(g)ΔH0=−241,8 kJ⋅mol−1\mathrm{H_2(g)} + \frac{1}{2}\,\mathrm{O_2(g)} \longrightarrow \mathrm{H_2O(g)} \quad \Delta H^0 = -241{,}8\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}

b)

Razone si la obtención de amoníaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía.

c)

¿En qué caso coincide el valor del calor de reacción a presión constante y el valor del calor de reacción a volumen constante? Justifique la respuesta utilizando la relación que existe entre ambas.

d)

Razone cómo varía la entropía en la fusión del hielo.

Enunciado: Ejercicio 2A · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2025

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) Estudie la espontaneidad del proceso: H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g), ΔHº = -241,8 kJ/mol:

Solución: Espontáneo a temperaturas suficientemente bajas (T<ΔH/ΔST < \Delta H/\Delta S).

b) Razone si la obtención de amoníaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía:

Solución: Presenta una disminución de entropía (ΔS<0\Delta S < 0).

Las soluciones de los 2 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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