Pregunta 4A · Química PAU Aragón Extraordinaria 2026

Cuando el octano ($\mathrm{C_8H_{18}}$) se somete a una oxidación parcial con oxígeno molecular, conduce a la obtención de monóxido de carbono e hidrógeno molecular, siendo tanto reactivos como productos todos gases. La entalpía de esta reacción es de $-151{,}6\text{ kJ}$ por mol de octano oxidado.

a)

Escriba y ajuste la reacción de oxidación parcial del octano y calcule la entalpía molar de formación de este reactivo.

Dato: $\Delta H_f^\circ(\mathrm{CO(g)}) = -110{,}4\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.

b)

Si se parte de $90\text{ mol}$ de octano, ¿qué cantidad de oxígeno, en moles, se consumirá en su reacción? ¿Cuánto calor se desprenderá? Calcule la composición molar ($\text{\%}$) de la mezcla gaseosa resultante.