Ejercicio A3 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2024

La combustión de 1 mol de acetileno (etino, $\text{C}_2\text{H}_2$) libera 1301,4 kJ:

$\text{C}_2\text{H}_2\text{ (g)} + \frac{5}{2}\text{ O}_2\text{ (g)} \rightarrow 2\text{ CO}_2\text{ (g)} + \text{H}_2\text{O (l)}$

Datos:

$\Delta H_f^0\text{ (kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\text{): } \text{CO}_2\text{ (g)} = -393,8;\ \text{H}_2\text{O (l)} = -285,8;\ \text{C}_2\text{H}_2\text{ (l)} = 210,4$

$S^0\text{ (J}\cdot\text{mol}^{-1}\text{K}^{-1}\text{): } \text{C}_2\text{H}_2\text{ (g)} = 227,4;\ \text{C}_2\text{H}_2\text{ (l)} = 134,8$

a)

Calcular la entalpía de formación del acetileno gaseoso. (1,00 p)

b)

¿Cuál es la variación de entalpía del proceso de vaporización $(\text{l} \rightleftharpoons \text{g})$ del acetileno? (0,50 p)

c)

¿Cuál es la variación de entropía del proceso de vaporización del acetileno? (0,50 p)

d)

Determinar la temperatura de ebullición del acetileno considerando que la especie líquida y gaseosa se encuentran en equilibrio. (0,50 p)