Ejercicio A.3 - Cinética química · Química PAU Madrid Ordinaria 2024

La siguiente reacción es de orden 2 respecto al monóxido de carbono y de orden 1 respecto al cloro:

$$2\text{ NO (g)} + \text{Cl}_2\text{ (g)} \rightarrow 2\text{ NOCl (g)}$$

Datos (a 25 °C)

$\Delta H^\circ_\text{f}\text{ (kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\text{)}$: $\text{NOCl} = 51{,}7$; $\text{NO} = 90{,}3$

$S^\circ\text{ (J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}\text{)}$: $\text{NO} = 210{,}6$; $\text{Cl}_2 = 223{,}0$; $\text{NOCl} = 261{,}7$

a)

[0,5 puntos] Escriba la ecuación de velocidad para dicha reacción, y deduzca las unidades de la constante de velocidad si las concentraciones se miden en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ y el tiempo en s.

b)

[0,5 puntos] A partir de la ecuación de Arrhenius, explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de temperatura.