Pregunta 1.1 · Química PAU Galicia Ordinaria 2026

Una de las posibles soluciones para luchar contra el calentamiento global, causado en gran medida por la emisión de $\text{CO}_2$ procedente de la quema de combustibles fósiles, es sustituir dichos combustibles por hidrógeno, dado que su combustión solo produce agua. Sin embargo, el hidrógeno apenas existe libre en la naturaleza y debe obtenerse mediante la electrólisis del agua, empleando idealmente energía de fuentes renovables con el fin de evitar la emisión de $\text{CO}_2$.

Reacción global de la electrólisis del agua.

$\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})} \rightarrow \text{H}_{2(\text{g})} + \frac{1}{2}\,\text{O}_{2(\text{g})}$

1.1. Sabiendo que para el proceso de electrólisis del agua el valor de la entalpía es $\Delta H_R^0 = 285\cdot 10^3\ \text{J/mol}$ y el de la entropía $\Delta S_R^0 = 163\ \text{J/mol}\cdot\text{K}$, analice razonadamente si a temperatura ambiente ($25\ \text{°C}$) el proceso será espontáneo y, en caso de no serlo, determine la temperatura mínima a partir de la cual la reacción se vuelve espontánea, indicando claramente el razonamiento seguido. (0,5 puntos)