Pregunta 6 · Química PAU Galicia Ordinaria 2024

Tema: Termoquímica, calorimetría y espontaneidad · Del examen Ordinaria (2024)

Enunciado

PREGUNTA 6 [2 puntos (1 punto por apartado)].

6.1.

Determine la entalpía de formación estándar del eteno a partir de los siguientes datos:C2H4(g)+3 O2(g)→2 CO2(g)+2 H2O(l)ΔH∘=−1409 kJ/molC(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH∘=−393,6 kJ/molH2(g)+12 O2(g)→H2O(l)ΔH∘=−286 kJ/mol\begin{aligned}\text{C}_2\text{H}_{4(g)} + 3\text{ O}_{2(g)} &\rightarrow 2\text{ CO}_{2(g)} + 2\text{ H}_2\text{O}_{(l)} & \Delta H^\circ &= -1409\text{ kJ/mol} \\ \text{C}_{(s)} + \text{O}_{2(g)} &\rightarrow \text{CO}_{2(g)} & \Delta H^\circ &= -393{,}6\text{ kJ/mol} \\ \text{H}_{2(g)} + \tfrac{1}{2}\text{ O}_{2(g)} &\rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(l)} & \Delta H^\circ &= -286\text{ kJ/mol} \end{aligned}

6.2.

Justifique si la reacción de formación del eteno será espontánea a alguna temperatura.

Enunciado: Pregunta 6 · Química PAU Galicia Ordinaria 2024

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

6.1. Determine la entalpía de formación estándar del eteno

Solución: 49,849{,}8 kJ/mol

6.2. Justifique si la reacción de formación del eteno será espontánea a alguna temperatura.

Solución: No será espontánea a ninguna temperatura, ya que ΔH>0\Delta H > 0 y ΔS<0\Delta S < 0, haciendo que ΔG=ΔH−TΔS>0\Delta G = \Delta H - T\Delta S > 0 para cualquier valor de TT absoluto.

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