Pregunta 5A - Termoquímica · Química PAU Baleares Extraordinaria 2026

L'acetat de metil ($\mathrm{CH_3COOCH_3}$) és un èster amb aroma de fruita, utilitzat com a additiu alimentari i com a dissolvent industrial. Es pot obtenir a partir d'àcid acètic ($\mathrm{CH_3COOH}$) i metanol ($\mathrm{CH_3OH}$) segons la reacció química següent:

$$\mathrm{CH_3COOH(l) + CH_3OH(l) \rightleftharpoons CH_3COOCH_3(l) + H_2O(l)}$$

A partir de les següents reaccions i les seves entalpies estàndard de combustió:

i) · $\mathrm{CH_3COOH(l) + 2\,O_2(g) \rightarrow 2\,CO_2(g) + 2\,H_2O(l)}$ · $\Delta H_\mathrm{I}^\circ = -847{,}2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

ii) · $\mathrm{2\,CH_3OH(l) + 3\,O_2(g) \rightarrow 2\,CO_2(g) + 4\,H_2O(l)}$ · $\Delta H_\mathrm{II}^\circ = -1452{,}2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

iii) · $\mathrm{2\,CH_3COOCH_3(l) + 7\,O_2(g) \rightarrow 6\,CO_2(g) + 6\,H_2O(l)}$ · $\Delta H_\mathrm{III}^\circ = -3182{,}8\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

a)

Calcula l'entalpia estàndard de reacció ($\Delta H^\circ$) per a la formació d'acetat de metil a partir d'àcid acètic i metanol.

b)

Calcula l'energia alliberada o absorbida en la producció de $500\text{ g}$ d'acetat de metil.