Ejercicio 2.1 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2026

Ejercicio 2.1. Se tienen las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$$\mathrm{C_{(grafito)} + O_{2\,(g)} \rightarrow CO_{2\,(g)}} \quad \Delta H = -393{,}8\ \mathrm{kJ}$$

$$\mathrm{H_{2\,(g)} + \frac{1}{2} O_{2\,(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}} \quad \Delta H = -285{,}8\ \mathrm{kJ}$$

$$\mathrm{2\, C_2H_{6\,(g)} + 7\, O_{2\,(g)} \rightarrow 4\, CO_{2\,(g)} + 6\, H_2O_{(l)}} \quad \Delta H = -3119{,}6\ \mathrm{kJ}$$

a)

Calcular la entalpía de formación estándar del etano.

b)

Averiguar la cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 150 gramos de etano.

Datos: Masas atómicas (u): $H = 1$; $C = 12$.