Ejercicio 3A - Termoquímica y espontaneidad · Química PAU Canarias Junio 2024
Tema: Termoquímica y espontaneidad · Del examen Junio (2024)
Enunciado
En un recipiente de 5 litros introducimos 1,25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio:
Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio, quedan 0,31 moles de amoniaco.
c)
Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoníaco son 46,2 kJ·mol⁻¹ y -193 J·mol⁻¹·K⁻¹ respectivamente. Justifique numéricamente si la reacción será espontánea a 25ºC.
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
c) Calcule el valor de la energía libre de Gibbs () a 25 ºC para la descomposición del amoníaco.
Solución: 103,7 kJ/mol / 103700 J/mol
Justifique numéricamente si la reacción será espontánea a 25ºC.
Solución: La reacción no es espontánea porque .
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.