Ejercicio B.1 · Química PAU Madrid Modelo 2022

a) Dibuje su estructura de Lewis.

Solución: - $\text{BCl}_3$: el átomo central B forma 3 enlaces sencillos con los átomos de Cl y no posee pares solitarios (octeto incompleto, 6 e⁻). Cada Cl tiene 3 pares solitarios. - $\text{BeF}_2$: molécula lineal donde el Be forma 2 enlaces sencillos con los átomos de F y no posee pares solitarios (4 e⁻ en capa de valencia). Cada F posee 3 pares solitarios. - $\text{PH}_3$: el átomo central P forma 3 enlaces sencillos con los átomos de H y posee un par solitario no enlazante.

b) Indique la geometría según la TRPEV: Geometría de BCl3

Solución: triangular plana

b) Indique la geometría según la TRPEV: Geometría de BeF2

Solución: lineal

b) Indique la geometría según la TRPEV: Geometría de PH3

Solución: piramidal trigonal

c) Indique la hibridación del átomo central: B en BCl3

Solución: sp² / sp2

c) Indique la hibridación del átomo central: Be en BeF2

Solución: sp

c) Indique la hibridación del átomo central: P en PH3

Solución: sp³ / sp3

d) Justifique su polaridad.

Solución: BCl3 y BeF2 son apolares porque por sus respectivas geometrías hacen que se cancelen los momentos dipolares de sus enlaces. PH3 es polar porque los momentos dipolares de sus 3 enlaces no se cancelan por geometría ni por la presencia del par de electrones no enlazantes.