Pregunta 2B - Enlace químico, geometría molecular… · Química PAU Canarias Junio 2026

a) Estructura de Lewis del AlCl3

Solución: Átomo central de Al unido por tres enlaces simples a tres átomos de Cl, con tres pares solitarios en cada Cl y ninguno en el Al (especie hipovalente con 6 electrones en la capa de valencia del Al).

a) Geometría molecular del tricloruro de aluminio

Solución: Trigonal plana (triangular plana)

a) Polaridad del tricloruro de aluminio

Solución: Apolar (momento dipolar resultante $\mu = 0$)

a) Justificación de geometría y polaridad del AlCl3

Solución: 3 pares enlazantes alrededor del Al sin pares libres dirigen los enlaces a los vértices de un triángulo equilátero; por simetría los momentos dipolares se cancelan.

b) Estructura de Lewis del SiCl4

Solución: Átomo central de Si unido por cuatro enlaces simples a cuatro átomos de Cl, con tres pares solitarios sobre cada Cl y ninguno sobre el Si (el Si y los 4 cloros completan el octeto).

b) Geometría molecular del tetracloruro de silicio

Solución: Tetraédrica

b) Polaridad del tetracloruro de silicio

Solución: Apolar (momento dipolar resultante $\mu = 0$)

b) Justificación de geometría y polaridad del SiCl4

Solución: 4 pares enlazantes forman un tetraedro regular; la suma vectorial de los momentos dipolares es cero.