Ejercicio 2B · Química PAU Madrid Modelo 2025

a) Explique el tipo de enlace intramolecular para cada una de las sustancias.

Solución: NaCl: enlace iónico formado por cationes $\mathrm{Na^+}$ y aniones $\mathrm{Cl^-}$. $\mathrm{COCl_2}$: C, O y Cl se unen compartiendo sus electrones a través de enlaces covalentes.

b) Nombre la geometría molecular de COCl₂

Solución: Plana trigonal / Triangular plana

b) Indique la hibridación del átomo de C en COCl₂

Solución: sp² / sp2

c) Indique el nombre de las energías implicadas en cada etapa del ciclo de Born-Haber de NaCl

Solución: $\Delta H_{\mathrm{sub}}$: energía (o entalpía) de sublimación de Na sólido; EI: primera energía de ionización de $\mathrm{Na(g)}$; $\frac{1}{2}\Delta H_{\mathrm{dis}}$: energía (o entalpía) de disociación del cloro molecular ($\mathrm{Cl_2}$); AE: afinidad electrónica de $\mathrm{Cl(g)}$; $U_r$: energía de red (o energía reticular); $\Delta H_f$: energía (o entalpía) de formación de NaCl(s).

b) Dibuje la estructura de Lewis y dibuje la geometría molecular de COCl₂. c) Represente el ciclo de Born-Haber para la formación de NaCl(s).

Solución: Estructura de Lewis y geometría de $\mathrm{COCl_2}$: Ciclo de Born-Haber de $\mathrm{NaCl(s)}$: