Pregunta 2. Opción A · Química PAU Asturias Extraordinaria 2026

Tema: Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

Pregunta 2. Opción A. (2,5 puntos)

La tabla muestra los puntos de ebullición, TvapT_{\text{vap}}, a presión atmosférica, de tres haluros de hidrógeno (Z(Br)=35Z(\text{Br}) = 35 y Z(I)=53Z(\text{I}) = 53).

· Tvap/∘CT_{\text{vap}} / {^\circ\text{C}}

HCl\text{HCl} · −85-85

HBr\text{HBr} · −67-67

HI\text{HI} · −35-35

Conteste, razonadamente, si:

a)

[1,25 puntos] ¿Las fuerzas dipolo-dipolo pueden explicar la tendencia observada?

Sí

No

b)

[1,25 puntos] ¿Las fuerzas de dispersión (London) pueden explicar la tendencia observada?

Sí

No

Enunciado: Pregunta 2. Opción A · Química PAU Asturias Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) ¿Las fuerzas dipolo-dipolo pueden explicar la tendencia observada?

Solución: No

a) Razonamiento sobre las fuerzas dipolo-dipolo

Solución: Las fuerzas dipolo-dipolo disminuyen de HCl a HI porque la electronegatividad disminuye al descender en el grupo, reduciendo la diferencia de electronegatividad y el momento dipolar. Por tanto, predecirían una tendencia opuesta a la observada.

b) ¿Las fuerzas de dispersión (London) pueden explicar la tendencia observada?

Solución: Sí

b) Razonamiento sobre las fuerzas de dispersión (London)

Solución: Las fuerzas de dispersión aumentan de HCl a HI debido al incremento en el número total de electrones y la mayor polarizabilidad de la nube electrónica, lo que incrementa las atracciones intermoleculares y la temperatura de ebullición.

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