Ejercicio 2B · Química PAU Madrid Extraordinaria 2025

a) (0,5 puntos) Dibuje la estructura de Lewis de cada molécula.

Solución:

b) (1 punto) Determine la geometría molecular a partir de la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) del tricloruro de boro y el clorometano. Indique la polaridad de esas moléculas y las fuerzas intermoleculares que se establecen. [Tricloruro de boro]

Solución: Geometría trigonal plana, apolar, fuerzas de dispersión (fuerzas de London).

b) (1 punto) Determine la geometría molecular a partir de la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) del tricloruro de boro y el clorometano. Indique la polaridad de esas moléculas y las fuerzas intermoleculares que se establecen. [Clorometano]

Solución: Geometría tetraédrica, polar, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión.

c) (0,5 puntos) Justifique cuál de las tres moléculas presenta mayor temperatura de ebullición.

Solución: El ácido etanoico presenta mayor punto de ebullición debido a la presencia de enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.

d) (0,5 puntos) Indique la hibridación de cada uno de los átomos de carbono de las moléculas dadas. [Clorometano]

Solución: sp3 / sp^3

d) (0,5 puntos) Indique la hibridación de cada uno de los átomos de carbono de las moléculas dadas. [Carbono metílico del ácido etanoico]

Solución: sp3 / sp^3

d) (0,5 puntos) Indique la hibridación de cada uno de los átomos de carbono de las moléculas dadas. [Carbono carbonílico del ácido etanoico]

Solución: sp2 / sp^2