Pregunta 2B - Enlace químico y geometría molecular · Química PAU Canarias Julio 2025

a) Escriba sus estructuras de Lewis

Solución: Disulfuro de silicio ($\text{SiS}_2$): $\overline{\underline{\text{S}}}=\text{Si}=\underline{\overline{\text{S}}}$ (el átomo central $\text{Si}$ comparte sus 4 electrones en dos dobles enlaces; cada $\text{S}$ tiene dos pares solitarios). Tribromuro de fósforo ($\text{PBr}_3$): el $\text{P}$ central tiene un par no compartido y tres enlaces simples hacia los átomos de $\text{Br}$, cada uno con tres pares no compartidos.

a) Pares de electrones no compartidos en el átomo central de SiS₂

Solución: 0

a) Pares de electrones no compartidos en el átomo central de PBr₃

Solución: 1

b) Geometría molecular del SiS₂

Solución: Lineal

b) Geometría molecular del PBr₃

Solución: Piramidal trigonal

b) Razonamiento de la geometría de ambas moléculas (TRPEV)

Solución: Según la TRPEV: - $\text{SiS}_2$: El átomo central tiene 2 densidades electrónicas y 0 pares solitarios ($AX_2$), disponiéndose a $180^\circ$ para minimizar repulsiones, lo que da una geometría lineal. - $\text{PBr}_3$: El átomo central presenta 4 pares electrónicos (3 de enlace y 1 no compartido, $AX_3E$), cuya disposición es tetraédrica, pero la geometría molecular resultante es piramidal trigonal.

c) Polaridad de SiS₂

Solución: Apolar

c) Polaridad de PBr₃

Solución: Polar

c) Justificación de la polaridad de ambas moléculas

Solución: - $\text{SiS}_2$: Aunque los enlaces $\text{Si}=\text{S}$ son polares debido a la diferencia de electronegatividad, por ser una molécula simétrica y lineal los momentos dipolares de enlace se anulan vectorialmente ($\mu_T = 0$), resultando apolar. - $\text{PBr}_3$: Los enlaces $\text{P}-\text{Br}$ son polares y, debido a la geometría piramidal trigonal asimétrica causada por el par solitario del fósforo, los momentos dipolares no se anulan ($\mu_T \neq 0$), por lo que la molécula es polar.