Pregunta A1 · Química PAU Madrid Modelo 2019

a) Justifique el tipo de enlace presente en cada una de ellas.

Solución: $\text{Cl}_2$ y $\text{NH}_3$ presentan enlace covalente al ser entre no metales; $\text{Mg}$ presenta enlace metálico porque es un metal y $\text{NaBr}$ presenta enlace iónico, por ser entre un no metal y un metal.

b) Explique si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.

Solución: Solo conduce la electricidad a temperatura ambiente el $\text{Mg}$, por su carácter metálico y poseer electrones que se mueven fácilmente. Las moléculas covalentes $\text{Cl}_2$ y $\text{NH}_3$ no conducen la electricidad y la sustancia iónica $\text{NaBr}$ tampoco porque a temperatura ambiente es sólida y no es posible el movimiento de sus iones.

c) Escriba las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.

Solución: Estructuras de Lewis para el $\text{Cl}_2$ (un enlace simple $\text{Cl}-\text{Cl}$ y tres pares de electrones no enlazantes en cada átomo de cloro) y para el $\text{NH}_3$ (el átomo central de nitrógeno formando tres enlaces sencillos $\text{N}-\text{H}$ y un par de electrones no enlazante).

d) Justifique si NH3 puede formar enlace de hidrógeno.

Solución: El $\text{NH}_3$ puede formar enlace de hidrógeno ya que el $\text{H}$ está unido a un átomo muy electronegativo y pequeño, como $\text{N}$, y puede formar por tanto enlace de hidrógeno con otra molécula de $\text{NH}_3$.