Exercici 2 · Química Selectividad Cataluña Setembre Serie 3 2025

a) Tipus d'enllaç predominant, justificació segons la diferència d'electronegativitat i estructura d'A i B

Solución: Imatge A: Enllaç covalent (molècula lineal). Predomina el caràcter covalent perquè $\Delta\mathrm{EN} = 3{,}0 - 1{,}5 = 1{,}5 < 1{,}7$ (menys del 50 % de caràcter iònic). Imatge B: Xarxa tridimensional iònica. Predomina el caràcter iònic perquè $\Delta\mathrm{EN} = 3{,}0 - 1{,}0 = 2{,}0 > 1{,}7$ (més del 50 % de caràcter iònic).

a) Representeu les estructures de Lewis del BeCl₂ i del H₂O

Solución: $\\mathrm{H_2O}$: $\mathrm{O} = 6$ electrons de valència; $\mathrm{H} = 1$ electró de valència. Total: $6 + 2 \times 1 = 8$ electrons (4 parells per col·locar). $\\mathrm{BeCl_2}$: $\mathrm{Be} = 2$ electrons de valència; $\mathrm{Cl} = 7$ electrons de valència. Total: $2 + 7 \times 2 = 16$ electrons (8 parells per col·locar).

a) Geometria segons la TRPECV i polaritat del BeCl₂ i del H₂O

Solución: $\mathrm{BeCl_2}$: Àtom central amb 2 parells enllaçants (sense parells lliures). Geometria lineal. Molècula apolar (els moments dipolars dels dos enllaços $\mathrm{Be-Cl}$ s'anul·len per simetria). $\mathrm{H_2O}$: Àtom central amb 4 parells (2 enllaçants i 2 no enllaçants). Geometria angular (forma bàsica tetraèdrica). Molècula polar (els moments dipolars no s'anul·len i hi ha moment dipolar resultant).

b) Raoneu per què les energies d'ionització tenen signe positiu

Solución: Perquè cal subministrar energia per arrencar un electró d'un àtom i es tracta d'un procés endotèrmic.

b) Indiqueu a quin grup i període pertany cadascun dels elements

Solución: Configuracions electròniques: $\mathrm{Li\ (Z=3)}: 1s^2\ 2s^1 \rightarrow$ període 2 ($n=2$) i grup 1 ($2s^1$). $\mathrm{Be\ (Z=4)}: 1s^2\ 2s^2 \rightarrow$ període 2 ($n=2$) i grup 2 ($2s^2$).

b) Expliqueu per què és més gran l'energia d'ionització del beril·li que la del liti

Solución: Tots dos elements són del mateix període. El beril·li té un protó més al nucli (major càrrega nuclear efectiva) que el liti, exercint major força d'atracció sobre els electrons del mateix nivell ($n=2$). A més, el radi atòmic del beril·li és menor que el del liti. Com més petit és el radi atòmic i més atrets estan els electrons pel nucli, més energia cal per arrencar-ne un.