Ejercicio B1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

Tema: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

BLOQUE B (Opción B1)

B1. Considerar las siguientes sustancias: H2O\text{H}_2\text{O}, H2S\text{H}_2\text{S}, NCl3\text{NCl}_3 y BCl3\text{BCl}_3.

a)

Dibujar las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas y determinar su geometría a partir de la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). [1,00]

H2O\text{H}_2\text{O} y H2S\text{H}_2\text{S}

NCl3\text{NCl}_3

BCl3\text{BCl}_3

b)

Razonar qué molécula muestra un ángulo de enlace mayor. [0,50]

c)

Indicar la hibridación del átomo central en cada caso. [0,50]

H2O\text{H}_2\text{O}:

H2S\text{H}_2\text{S}:

NCl3\text{NCl}_3:

BCl3\text{BCl}_3:

d)

Justificar entre las dos primeras sustancias cuál presentará un punto de ebullición más alto. ¿Y entre las dos últimas? [0,50]

Entre H2O\text{H}_2\text{O} y H2S\text{H}_2\text{S}

Entre NCl3\text{NCl}_3 y BCl3\text{BCl}_3

Enunciado: Ejercicio B1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Geometría molecular de H2O y H2S:

Solución: Angular

a) Geometría molecular de NCl3:

Solución: Piramidal / Piramidal trigonal

a) Geometría molecular de BCl3:

Solución: Trigonal plana / Triangular plana

b) Razonar qué molécula muestra un ángulo de enlace mayor:

Solución: BCl3 presenta un ángulo de enlace de 120º, siendo el mayor.

c) Hibridación del átomo central en H2O:

Solución: sp3 / sp^3

c) Hibridación del átomo central en H2S:

Solución: sp3 / sp^3

c) Hibridación del átomo central en NCl3:

Solución: sp3 / sp^3

c) Hibridación del átomo central en BCl3:

Solución: sp2 / sp^2

d) Justificación de las fuerzas intermoleculares y puntos de ebullición:

Solución: H2O tiene mayor punto de ebullición que H2S por presentar enlaces de hidrógeno. NCl3 tiene mayor punto de ebullición que BCl3 porque es polar (fuerzas dipolo-dipolo frente a London).

Estructuras de Lewis y opciones seleccionadas:

Solución:

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